Разработка урока

Этап урока, время

Цель этапа

Учебный элемент, форма работы

Приёмы

Сопутствующее повторение

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Этап мотивации (организационный момент (1-2 мин.))

Создать условия для усвоения материала и мотивации учащихся

Беседа с учащимися

«Феномен»

Здравствуйте!

Ребята, знаете, сегодня нашу жизнь заполнила реклама. Рекламируют всё. Что рекламируют сегодня?

Хозяйки при стирке добавляют больше моющих средств, чем указано в инструкции, считая, что моющее действие будет более интенсивным. Но от этого бельё не становится чище. А почему, нам и предстоит сегодня узнать.

Отвечают на вопросы учителя.

Этап повторения и систематизации изученного (7 мин.)

Повторить и обобщить знания сильные и слабые кислоты, основания, определение кислот и щелочей с помощью индикаторов

Проверка домашнего задания. Фронтальная работа

Эксперимент

Повторение домашнего задания (теория)

Назовите формулы сильных и слабых оснований.

Назовите формулы сильных и слабых кислот.       

Какие ионы образуются при диссоциации оснований, и какова среда раствора в данном случае?

Какие ионы образуются при диссоциации кислот, и какова среда раствора в данном случае?

Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде?

Ребята я предлагаю вам определить: растворы каких веществ находятся в пронумерованных пробирках  № 1-4  с помощью индикатора лакмуса.

Подведем итог эксперименту.               Какая реакция среды получилась в выданных растворах?

 В пробирках 1 и 3 реакция среды кислая, а во 2 и 4 - щелочная. А сейчас я вам раскрою секрет: какие вещества находились в пробирках.

1. Соляная кислота

2. Карбонат натрия

3. Хлорид цинка

4. Гидроксид натрия

Давайте составим реакции диссоциации этих веществ.

Проблемная ситуация: почему в растворах солей, находящихся в пробирках № 2 и №4 индикатор также поменял окраску? Из уравнения диссоциации этих солей мы не видим, что образуется свободные ионы Н⁺ и ОН^-  которые изменяют окраску индикатора. Как вы объясните этот факт? (Перед учащимися поставлена проблема, которую они не могут решить на данном этапе, так как не обладают необходимыми знаниями).

При растворении солей в воде происходит не только процесс – «диссоциация», но и процесс гидролиза. Какова тема нашего урока?

Отвечают на вопросы учителя.

Работа с индикаторной таблицей. Обобщают знания по теме.

Подводят итог работы.

Ученик записывает реакции диссоциации этих веществ у доски. Учащиеся в тетрадях записывают уравнения диссоциации данных веществ:

HCl↔ H⁺ + Cl^- ;          NaOH↔ Na⁺ + OH^- ;                 ZnCl₂↔ Zn²⁺ + 2Cl^- ;            К₂CO₃    ↔ 2К⁺ + CO₃^2-    

Учащиеся пытаются ответить на поставленный вопрос, рассуждают об окраске индикаторов в растворах солей, проводят ассоциации и аналогии, определяют, что недостаточно полученных ранее знаний.

Определяют тему урока.

Этап целеполагания (1 мин.)

Сформулировать цель работы на уроке

Беседа с учащимися

Как вы думаете, что нам необходимо знать о гидролизе? Где такие знания нам могут быть необходимы?

Формулируют цель урока. Говорят, как будут узнавать новое: проводить опыты, составлять уравнения, работать с таблицами, учить что-то.

Этап изучения нового материала (15 мин.)

Изучение механизма гидролиза солей

Работа с презентацией. Проведение эксперимента

Работа с презентацией

Гидролиз (от греч. Hydro - вода, lysis - разложение) означает «разложение веществ водой».

Гидролиз соли – это обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита (слайд 4)

1. Прежде чем мы рассмотрим механизм процесса, проведем лабораторную работу, а результаты оформим в виде таблицы (слайд 6)

Вода является слабым электролитом, так как из 10 миллионов молекул лишь одна распадается на ионы: H₂O ↔ H ⁺ + OH^-            Рассмотрим подробнее процесс гидролиза солей. Соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания. В зависимости от вида кислоты и вида основания выделяют четыре типа солей. Какие?

3. Составление уравнений гидролиза соли.

Для более успешного и лучшего понимания механизма гидролиза солей необходимо составить алгоритм записи уравнений реакций гидролиза:

1. Записать уравнение диссоциации соли

2. Записать слабый ион

3. Записать его взаимодействие с водой

4. Определить среду раствора (слайд 5).

3.1. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.

AlCl₃→Al³⁺ + 3Cl^-;     HOH  H⁺ + OH^-  Слабм ионом будет   Al³⁺ , так как  Al(OH)₃ является слабым основанием.

Al³⁺ +  HOH ↔ AlОН²+ H⁺  среда кислая

В молекулярном виде: AlCl₃ + HOH  ↔  AlOHCl₂ + HCl (слайд7-8)

3.2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + CO3²;   HOH ↔ H⁺ + OH^-  

Слабым ионом будет CO₃^2-, так как Н₂СО₃  является слабой кислотой.

CO₃^2- +  HOH ↔ НСО₃ ^- +  OH^-  среда щелочная  (рН>7).

В молекулярном виде: Na ₂CO₃+ Н₂О ↔ NaOH + NaHCO₃  

(слайд 11,12).

3.3 Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

KCl ↔ K⁺ + Cl^-  ; HOH↔H⁺ + OH^-

В данном случае при диссоциации соли не образуются  слабые ионы и, следовательно, не образуется слабый электролит.

(слайд 13-15).

А теперь сформулируем определение понятия «гидролиз» (слайд 16)

Работают в парах. Проводят эксперимент.

Подводят итоги задания совместно с учителем.

Ответы учащихся:

1.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

2.Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

3.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

4.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой

Учащиеся формулируют вывод.

Вывод: соль  AlCl₃  подвергается гидролизу по катиону, так как образована слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая

Ученик выходит к доске. Работают по алгоритму.

Учащиеся формулируют вывод.

Вывод: соль Na ₂CO₃  подвергается гидролизу по аниону, так как образована сильным основанием и сильной кислотой, среда щелочная.

Учащиеся формулируют вывод.

Вывод: KCl  не подвергается гидролизу, так как соль образована сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная

Пытаются формулировать определение понятия.

Этап первичной проверки новых знаний и способов деятельности (4 мин.)

Проверить полноту и осознанность усвоения учащимися механизма протекания гидролиза различных типов солей.

Фронтальный опрос.

(физкультминутка)

Давайте подведем некий итог.

- Какие типы солей различают?

- Какими способами можно определить предполагаемую среду раствора соли?

- Можно ли по формуле соли определить ее реакцию среды при гидролизе?

Химический диктант

Я зачитываю выражение, если вы согласны, кивните головой и сделайте два хлопка в ладоши, если нет - отрицание головой и один хлопок в ладоши

1. Раствор гидроксида натрия –слабый элктролит

2. Раствор соляной кислоты – сильный электролит.

3.Соль Na₂CO₃ образована сильным основанием и слабой кислотой.

3.Соль AlCl₃ образована слабым основанием и сильной кислотой.

4. Водный раствор соли NaCl имеет кислую среду..

5. Водный раствор соли K₂SO₄ имеет нейтральную среду

6. Соль KNO₃ подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.

9. Раствор соли Na₂SiO₃ при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет.

8. Раствор соли K₂CO₃ при действии фенолфталеина остается бесцветным.

Отвечают на поставленные вопросы.

Отвечают, хлопают в ладоши

Этап закрепления знаний (5 мин.)

Проверить умение составлять полные и сокращенные уравнения гидролиза солей

Лабораторная работа

Состав солей

Лабораторные опыты № 2:  с помощью универсального индикатора определить среду растворов солей, находящихся в пробирках: NaBr;  ZnCl₂ ; K₂S;  MgCО₃.

Результаты и уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде запишите в тетради.

Оформление работы в тетрадях

(самопроверка результата работы)

Критерии: 

4 правильных уравнения-«5»

Анализ работы.

Этап первичного контроля полученных знаний (4 мин.)

Контроль усвоения учащихся о гидролизе солей

Индивидуальная работа. Решение теста

А сейчас предлагаю вам выполнить тест

Выполняют тест.

Взаимопроверка

Этап анализа знаний (3 мин.)

Подвести итоги

Гидролиз солей

Взгляните на доску…

А две соли остались без определения.

Чем они образованы?

Какую имеют реакцию среды?

По катиону или аниону идет гидролиз этих солей?

Вернёмся к цели нашего урока. Что мы сегодня планировали узнать на уроке?

Мы цели достигли? В жизни гидролиз солей нам необходимо знать? Где? ПОЧЕМУ???

Подводит итоги задания.

Подводят итоги задания вместе с учителем.

Озвучивают цель, перечисляют, что узнали и что делали.

Этап подведения итогов (5 мин.)

Рефлексия

Оценка работы друг друга учащимися. Оценка работы учащихся учителем.

Темы гидролиза солей

Сегодня мы сделаем домашнее задание очень быстро, потому что так хорошо и плодотворно поработали, а главное, сами составляли полнее и сокращенные уравнения гидролиза солей, отработали определение по способу образования. Домашнее задание П.    в задачнике №. РАЗНОУРОВНЕВОЕ!!!

А что сегодня не получилось? Показалось сложным?

Отвечают учащиеся, оценивая работу друг друга.

Он должен понимать, что не получилось и ПОЧЕМУ???